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2013年四川省成都经济技术开发区实验中学高三化学课件1.2《元素周期律》2(人教版必修2)

发布时间:

第二课时
2019年4月25日星期四

1999年长式元素周期表

学*目标:
1、了解元素周期表和元素周期律在 科学和生产上的应用。
2、初步学会应用元素周期表,掌握 元素在周期表中的位置、原子结构 和元素化学性质三者之间的关系。
3、结合元素周期律的发现,培养科 学态度和科学方法。

三、元素周期表和元素周期律的应用
阅读课文:P16 ~ 17 为什么说化学的理论对化学研究、
工农业生产具有指导作用?

请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律? 从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性
逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:
同一周期元素,电子层数相同。从左向右,核 电荷数增多,原子半径减小,失电子的能力逐渐减 弱,得电子的能力逐渐增强。

请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律? 自上而下,元素的金属性逐渐增强,非金属性
逐渐减弱。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律:
同一主族元素,最外层电子数相同。自上而下, 电子层数增多,原子半径增大,失电子的能力逐渐 增强,得电子的能力逐渐减弱。

非金属性逐渐增强

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1

2金

3

属 性

4

逐 渐

5增



6

B





Al Si



Ge As

性 逐

Sb Te

渐 增

Po At 强

7

金属性逐渐增强

思考与交流
你能理解“位(位置)—— 构(结构)——性(性质)”三者之 间的关系吗?

原子结构

原子序数= 核电荷数

电子层数 金属性、非金属

周期原数=子电结子层构数 决最定外元层电素子数在性周强期弱 表 主族中序数的=最位外置层电和子数性(主质族。)最外元层素电子=在最数高周正价数

期表中的位置8 -,最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素-和化学元性素质相的同 性元素质性。质

同1主、族F 没有相似正性价,O 通常不显示正价; 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)

练*:
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、 E,它们的原子序数依次增大,B、C、D元 素在同一周期,A、E在同一主族。除A外 的各元素的原子的电子层内层已填满电子。 其中B的最外层有4个电子。A与B,B与C 都能生成气态的化合物。D与E生成离子化 合物。在离子化合物中它们化合价的绝对 值相等。试回答:它们各是什么元素?
H、C、O、F、Na

2、用A表示质子数,B 中子数,C 核外电子数, D 最外层电子数,E 电子层数 填写下列各空:
⑴ 原子(核素)种类由_A__B__决定 ⑵ 元素种类由__A___决定 ⑶ 元素同位素由 __B___决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由__D__E__决定 ⑸ 元素的原子半径由__A__E___决定 ⑹ 元素主要化合价由___D___决定 ⑺ 元素的化学性质主要由___D___决定 ⑻ 价电子通常是指___D____

门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周 期性的变化”的元素周期律,并编制了第一 张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量,并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律,完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯

1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道:“根据元素周期表,应该还有几种类似 氩的元素存在,它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样,我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
由于按照元素周期表所指示的方向进 行探索,他在1898年一年内又发现了和氩 性质相似的三种元素氖、氪、氙。

元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学*和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素,研究新农药,寻找新的半 导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻 找新的矿物质。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性

填空
(1)定义:_元__素__的__性__质___随着原子_原__子_序__数__ _的__递__增__而__呈__现__周__期__性__的__变__化____的规律叫做元
素周期律。 (2)内容:元素性质的周期性变化主要体现在
__原_子__核__外_电__子__排_布__的__周_期__性__变_化__、_原__子__ _半__径__的_周__期__性__变_化___、元__素__主__要_化__合__价_的__ _周__期__性_变__化___等方面。
(3)实质:元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__周期性
变化的必然结果。

例1:下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强

例2 :某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素 最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 ( )

A.H2RO3 C.HRO3

B.H2RO4 D.H3RO4

例题3:周期表前20号元素中,某两种元素的原子序 数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子 数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
____________________________。

例题4:已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们

的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元

素。下列关系式错误的是

()

A.n = m+1 B.n = m + 11

C.n = m + 25 D.n = m + 10

例题5:X、Y两元素处于同一主族相邻周期,则X、 Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 () A.2 B.8 C.10 D.18
例题6:第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣 的元素,试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A.第八周期ⅢA族 B.第六周期ⅤA族 C.第七周期ⅣB族 D.第七周期ⅣA族

1.主族元素的最高正化合价一般等于 其_主__族__序数,非金属元素的负化合 价等于__8_-主__族__序__数_(_8_-_最_高__正__价__) _。
2.卤族元素的原子最外层上的电子数 是__7__,其中,非金属性最强的是 __F__。卤素的最高价氧化物对应水化 物的化学式是_H__X__O_(以X表示卤素)。
注:氟元素无最高价氧化物及其水合物,因为氟 元素无正化合价

3.下列性质的递变中,正确的是 ( AB )
A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI

4.某元素X的原子序数为52,下列叙述正确

的是

( AD)

A.X的主要化合价是-2、+4、+6

B.X C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性 比HBrO4 D.X

5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及

其化合物的叙述中,正确的是

( AC )

A.

B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子

数是8*

C.

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

6.X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元 素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是
(C )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低* C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来




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